Теплоёмкость реального газа (физика)

Уже полдня ищу в интернете, чему она равна.
Везде пишут что она не зависит от температуры и ВСЁ.

по идее надо дифференцировать внутреннюю энергию по температуре.
Но внутр. энергия реального газа по определению у нас содержит теплоёмкость при пост. объёме, поэтому в итоге получим, что она равна саомй себе.

решаю 2 задачи из нашего задачника.
Чтобы ответ сошёлся в первой, надо, чтобы теплоёмкость была как у реального (2.5R, газ и там, и там - азот), в другой задаче - есть в ответах формула, уже несколько раз пересчитывал - чтобы у него была теплоёмкость в 23 раза больше, чем в пред. случае.

Может помнит кто Cv реального газа Ван-Дер-Ваальса?

Кастую Суслика в тред:

Поскольку первые ответы в эту тему предсказуемы - запосщу сам

в ландау в стат физике точно есть. но книги нет под рукой к сож.

Это ты изохорическую теплоемкость имеешь в виду?

Почему бы просто нужное туда не подставить?

так, я случаем не лажанулся
епта Сv=(i\2)R
ну и в и - степень свободы твоего азота

Domkrat282
Я это и предполагаю.  Просто в википедии написано, что такая теплоёмкость у идеального газа, и ничего про реальный. В гугле искал - везде примерно одинаковый вывод, формул, но везде теплоёмкость пишут как Cv и не пишут, чему она равна конкретно. Один раз встретил - "молярная теплоёмкость реального газа, как и соответствующая теплоёмкость идеального, не зависит от температуры". Из этого можно сделать вывод, что они равны?

Alex_MIPT
Так вроде указано i, а она у идеального газа разве бывает?

Domkrat282
> Так вроде указано i, а она у идеального газа разве бывает?
Позор тебе. У идеального газа 3 степени свободы.
А у такого огого сколько может быть. Но в основном 5,7,9.

Incvisitor
фейспалм.жпг, эбаный стыд
ну все равно, первые три степени я и подразумевал)
я имел в виду что он там крутиться не будет, колебаться и проч

Из-за личной ненависти к термодинамике суслик тут ничего умного постить не будет.

Уравнение состояния водяного пара:

R - постоянная из уравнения идеальных газов; величины a и b взяты из уравнения Ван-дер-Ваальса. Величины c₁, c₂, m₁ и m₂ рассчитываются из опытных данных; N - число молекул в одном грамм-моле.

Это уравнение получено советским ученым-термодинамиком Вукаловичем, и по уравнению составлены самые точные в мире таблицы свойств водяного пара. Этими таблицами пользуются инженеры и конструкторы, когда рассчитывают и создают электростанции, турбины, котельные установки, паровые двигатели. Уравнение состояния очень сложно, и расчеты по нему трудны. Но не следует бояться трудных формул. Природа открывает свои тайны тем храбрецам, которые не испытывают страха перед сложными расчетами.

Детская энциклопедия. Т. 3. Вещество и энергия. - М.: Педагогика, 1973. - с. 126.

Я схороню это себе в коллекцию.

Domkrat282
Ну это да.

Incvisitor
> Позор тебе. У идеального газа 3 степени свободы.
ФФФУУУУ
Позор, у идеального газа есть 3, 5 или шесть степеней свободы.